اسید اگزالیک به طور گسترده ای در طبیعت در گیاه توزیع می شود که بیشتر به شکل نمک اسید اگزالیک وجود دارد. CW Scheele برای اولین بار اگزالات را در سال 1776 تولید کرد.

اگزالات قوی ترین اسید در بین دی کربوکسیلیک اسید است. علاوه بر داشتن خواص کلی کربوکسیلیک اسید، خاصیت کاهنده نیز دارد و می تواند منگنز هفت ظرفیتی را به منگنز دو ظرفیتی کاهش دهد. این ویژگی اغلب برای تجزیه و تحلیل کمی پرمنگنات پتاسیم استفاده می شود.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

اسید اگزالیک همچنین می تواند آهن سه ظرفیتی را به آهن دو ظرفیتی تبدیل کند. به دلیل حلالیت بالای آهن دو ظرفیتی در آب، می‌توانیم این اصل را برای زدودن زنگ‌زدگی لباس اعمال کنیم.

اسید اگزالیک می تواند با پنتاکلرید فسفر واکنش داده و اکسی کلرید فسفر تولید کند. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

اسید اگزالیک می تواند با بسیاری از فلزات واکنش داده و نمک اسید اگزالیک تولید کند. علاوه بر نمک فلز قلیایی و نمک های آهن دو ظرفیتی با بقیه نمک اسید اگزالیک که در آب حل نمی شوند. برخی از نمک های فلزی، اگرچه در آب محلول اندکی هستند، اما می توانند کمپلکسی ایجاد کنند که در آب محلول است.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

با گرم شدن، نمک اسید اگزالیک فلز قلیایی و فلز قلیایی خاکی می‌تواند مونوکسید کربن را از دست داده و کربنات‌هایی را تشکیل دهد که کربنات همچنان در معرض حرارت قرار می‌گیرد تا بیشتر به اکسید و دی اکسید کربن تجزیه شود. نمک اسید اگزالیک نیکل، کبالت و نقره در نهایت می تواند فلز را به جای اکسید غیرفلزی تولید کند.

محصولات تجزیه اگزالات عبارتند از دی اکسید کربن، مونوکسید کربن و آب.

اگزالات و نمک اسید اگزالیک سمی هستند. موش ها از طریق تجویز خوراکی دارای LD50 2000 تا 4000 میلی گرم بر کیلوگرم هستند.