اسید اگزالیک به طور گسترده در گیاهان در طبیعت یافت می‌شود و بیشتر به شکل نمک اسید اگزالیک موجود است. سی. دبلیو. شیله برای اولین بار در سال ۱۷۷۶ اگزالات را تولید کرد.

اگزالات قوی‌ترین اسید در بین دی‌کربوکسیلیک اسیدها است. علاوه بر داشتن خواص عمومی کربوکسیلیک اسید، خاصیت کاهندگی نیز دارد و می‌تواند منگنز هفت ظرفیتی را به منگنز دو ظرفیتی به صورت کمی کاهش دهد. این خاصیت اغلب برای آنالیز کمی پرمنگنات پتاسیم استفاده می‌شود.

۵ C2H2O4 + ۲ KMnO4 + ۳ H2SO4 →K2SO4 + ۲ MNSO4 + ۸H2O + ۱۰ CO2؛

اسید اگزالیک همچنین می‌تواند آهن سه ظرفیتی را به آهن دو ظرفیتی احیا کند. به دلیل حلالیت بالای آهن دو ظرفیتی در آب، می‌توانیم از این اصل برای از بین بردن زنگ‌زدگی روی لباس‌ها استفاده کنیم.

اسید اگزالیک می‌تواند با پنتاکلرید فسفر واکنش داده و اکسی کلرید فسفر تولید کند. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

اسید اگزالیک می‌تواند با بسیاری از فلزات واکنش داده و نمک اسید اگزالیک تولید کند. علاوه بر نمک فلز قلیایی و نمک‌های آهن دو ظرفیتی، بقیه نمک اسید اگزالیک نیز در آب محلول نیستند. برخی از نمک‌های فلزی، اگرچه در آب محلول نیستند، اما می‌توانند کمپلکس‌هایی تولید کنند که در آب محلول هستند.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

نمک اسید اگزالیک فلزات قلیایی و فلزات قلیایی خاکی، پس از گرم شدن، می‌تواند مونوکسید کربن را از دست داده و کربنات تشکیل دهد، کربنات همچنان در معرض حرارت قرار می‌گیرد تا بیشتر به اکسید و دی اکسید کربن تجزیه شود. نمک اسید اگزالیک نیکل، کبالت و نقره در نهایت می‌تواند به جای اکسید نافلز، فلز تولید کند.

محصولات تجزیه اگزالات عبارتند از دی اکسید کربن، مونوکسید کربن و آب.

اگزالات و نمک اسید اگزالیک سمی هستند. موش‌ها، از طریق تجویز خوراکی، LD50 معادل 2000 تا 4000 میلی‌گرم بر کیلوگرم دارند.