اسید فسفریک پس از اسید سولفوریک، دومین اسید صنعتی پرکاربرد در جهان است و همواره در بین 10 ماده شیمیایی برتر مورد استفاده در سطح جهان قرار دارد. ایالات متحده، اما در تعدادی از کاربردهای دیگر نیز استفاده می‌شود. فسفات‌ها به عنوان سازنده و نرم‌کننده آب استفاده می‌شدند. سازنده ماده‌ای است که به صابون‌ها یا مواد شوینده اضافه می‌شود تا قدرت پاک‌کنندگی آنها را افزایش دهد.
اسید فسفریک به عنوان یک واسطه در تولید مکمل‌های خوراک دام، مواد شیمیایی تصفیه آب، عملیات سطحی فلزات، عامل حکاکی و محصولات مراقبت شخصی مانند خمیردندان استفاده می‌شود. این ماده به عنوان کاتالیزور در صنعت نفت و پلیمر استفاده می‌شود. اسید فسفریک در مواد غذایی به عنوان نگهدارنده، اسیدی کننده و تقویت کننده طعم استفاده می‌شود. نوشیدنی‌های گازدار مانند کوکاکولا و پپسی را اسیدی می‌کند و به آنها طعم تندی می‌دهد. اسید فسفریک به عنوان زنگ‌زدا و پاک‌کننده فلز استفاده می‌شود. ژله دریایی تقریباً 25٪ اسید فسفریک دارد. سایر کاربردهای اسید فسفریک شامل کنترل کدورت در تولید شیشه، رنگرزی پارچه، انعقاد لاتکس لاستیک و سیمان‌های دندانی است.
اسید فسفریک (H3PO4) مهمترین اکسی‌اسید فسفر است و کاربرد اصلی آن در تولید کودها است.
در بدن انسان، فسفات ترکیب اصلی حاوی فسفر است. فسفات یک ترکیب معدنی است و نمک اسید فسفریک است. می‌تواند با ترکیبات متنوعی استرهای آلی تشکیل دهد و این استرها در بسیاری از فرآیندهای بیوشیمیایی مهم هستند. فسفات فرمول تجربی PO43- دارد. این یک مولکول چهاروجهی است که در آن اتم فسفر مرکزی توسط چهار اتم اکسیژن احاطه شده است.
در سیستم‌های بیولوژیکی، فسفات اغلب به صورت یون آزاد (فسفات معدنی) یا به صورت استر پس از واکنش با ترکیبات آلی (که اغلب به عنوان فسفات‌های آلی شناخته می‌شوند) یافت می‌شود. فسفات معدنی (که عمدتاً با Pi نشان داده می‌شود) مخلوطی از HPO42- و H2PO4- در pH فیزیولوژیکی است.